CHALKOGENY-SÍRA, KYSLÍK, SELEN

OBECNÉ VLASTNOSTI

-p⁴ prvky

-prvky VI. A skupiny

-rudotvorné prvky

-6 valenčních elektronů

-reaktivní, nestabilní

-s rostoucím protonovým číslem- klesá elektronegativita

-stoupá kovový charakter

 

SÍRA

ZNAČKA-S

VÝSKYT-volná- ložiska sedimentů

-ve vulkanogenních ložiscích

-vázaná- v minerálech

VÝROBA-vytavováním z hornin

VLASTNOSTI– středně reaktivní

-skoro se všemi prvky se slučuje přímo

-na vzduchu hoří

-oxidační i redukční vlastnosti

-několik alotropických modifikací

MODIFIKACE-kosočtverečná síra- za normálních teplot

-žlutá

-jednoklonná síra- zahřátím kosočtverečné síry na 95 °C

-bezbarvá

-kapalná síra- zahřátím nad 119 °C

-žlutohnědá

-sirný květ- vzniká ochlazením sirných par

-žlutý prášek

-amorfní síra-  prudkým ochlazením kapalné síry

-plastická

UŽITÍ-výroba zápalek

-desinfekční prostředek- síření sudů

-vulkanizace kaučuku-zvyšuje pružnost a trvanlivost gumy

-lékařství-sirné masti

-chemické technologie- výroba kyseliny sírové

 

KYSLÍK

 

ZNAČKA-O

VÝSKYT-nejrozšířenější prvek na Zemi

-volný-v atmosféře

-vázaný-biogenní prvek

-ve vodě

-v zemské kůře

VAZBA-kovalentní vazby mají iontový charakter

1. Vytváří 2 kovalentní vazby- např. H₂O
2. Vytvoří jednu kovalentní vazbu a získá 1e^— :např. OH^–
3. Vytvoření 3 vazeb za ztráty e^— :např. H₃O⁺

PŘÍPRAVA: 1)termickým rozkladem oxidů ušlechtilých kovů: 2Ag₂O= 4 Ag + O₂

2) termickým rozkladem některých peroxidů: 2 H₂O₂ = 2 H₂O + O₂

3) termickým rozkladem solí oxokyselin: 2 KClO₃= 2 KCl + 3 O₂

4) reakcí vyšších oxidů s koncentrovanou kyselinou sírovou:

5) elektrolýzou vody

6) destilací kapalného vzduchu

VLASTNOSTI-uchovává se v lahvích s modrým pruhem

-bezbarvý plyn bez chuti a zápachu

-kapalný a tuhý je zbarvený domodra

-těžko zkapalnitelný

-málo se rozpouští ve vodě (s teplotou rozpustnost klesá)

-vysoká reaktivita-silně exotermické reakce

-často dochází k hoření- nutno zahřát na zápalnou teplotu

-chová se jako oxidační činidlo

UŽITÍ– svařování a řezání kovů

– v lékařství- dýchací přístroje

– raketové palivo

– výroba železa

ALLOTROPICKÉ MODIFIKACE-atomový kyslík- O

-molekulový kyslík- O₂

                                                                            -Ozón- O₃

-velmi reaktivní

– O+ O₂= O₃

-vyrábí se ozonizací- působení elektrického výboje na O

-dosti jedovatý plyn silného zápachu

-velmi silné oxidační činidlo

-silné dezinfekční účinky

SLOUČENINY- oxidy-binární sloučeniny

-kyslík má oxidační číslo –II

-tvoří velkou část zemské kůry

-strukturní typy- Iontové

– atomové

– molekulové

-polymerní

-acidobazicita- zásadotvorné- reagují s vodou za vzniku hydroxidů

-kyselinotvorné- reagují s vodou za vzniku oxokyselin

-amfoterní- vytváří soli s kyselinami i hydroxidy

-netečné- nevytváří kyseliny, zásady ani soli

-peroxidy-kyslík má oxidační číslo –I

– peroxid vodíku- H₂O₂

-oxidační i redukční účinky

-dezinfekce

 

SELEN

ZNAČKA-Se

VÝSKYT-společně s tellurem

-v minerálech

VÝROBA-pražný způsob

-tavná metoda

-sulfační způsob

VLASTNOSTI-toxické vlastnosti

-různé modifikace

-středně reaktivní

VYUŽITÍ-polovodič typu P

-barvení skla